1、1 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数【原卷】【原卷】 1.在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（NA）均无关的）均无关的 组合是（组合是（ ） 摩尔质量（摩尔质量（M）相对原子质量（相对原子质量（Mr）物质的量（物质的量（n）原子半径（原子半径（r） 溶质的质量分数（溶质的质量分数（W）溶解度（溶解度（S）气体摩尔体积（气体摩尔体积（Vm） A. B. B. C. D. 2.如果如果 1g 水中有水中有 m 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） ） A. B. 9m C. 2m D. 3.若氖原子
2、质量是若氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列是阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是（说法错误的是（ ） A. 该氖原子的相对原子质量是该氖原子的相对原子质量是 12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是该氖原子的摩尔质量是 aNAg C. Wg 该氖原子的物质的量是该氖原子的物质的量是 mol D. Wg 该氖原子所含质子数是 该氖原子所含质子数是 10W/a 4.NA代表阿伏加德罗常数已知代表阿伏加德罗常数已知 C2H4和和 C3H6的混合物的质量为的混合物的质量为 a g，则该化合，则该化合 物（物（ ） 2 A. 所含共有电子对数目
3、为所含共有电子对数目为 NA B. 所含碳氢键数目为 所含碳氢键数目为 C. 完全燃烧时消耗的完全燃烧时消耗的 O2一定是一定是 33.6a/14 L D. 所含原子总数为所含原子总数为 5.与与 n 个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（ ） A. n 个氧气分子个氧气分子 B. 2n 个硝酸分子个硝酸分子 C. 4n 个水分个水分 D. 4n 个二氧化碳分子个二氧化碳分子 6.现有现有 H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质 氢原子，则三种物质 的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ） A.
4、 1：1：1 B. 6：4：3 C. 4：3：2 D. 6：3：2 7.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ） A. 0.8mol 氧气氧气 B. 标准状况下标准状况下 2.24L 氨气氨气 C. 3.6g 水（水的摩尔质量为水（水的摩尔质量为 18gmol 1） ） D. 含含 NA个氢分子的氢气个氢分子的氢气 8.若以若以 24g 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数， 则下列说法正确的是 （中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数， 则下列说法正确的是 （ ） ） A. O2的摩尔体积不变的摩尔体积不变 B. O2的摩尔质量增大的
5、摩尔质量增大 C. 同温同压下，一定质量同温同压下，一定质量 O2的体积减小的体积减小 D. 同温同压下，一定体积同温同压下，一定体积 O2的分子个数增多的分子个数增多 9.下列物质中，所含分子数最多的是（下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数)是（是（ ） 3 A. 10 g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况标准状况) 10.下列说法正确的是（下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （为阿伏加德罗常数） （ ） A. 在在 1mol 甲基（甲基（CH3）中，电子总数）中，电子总数 9NA B. 在在
6、1mol 的的 Na2O2中，有中，有 2NA个阴离子个阴离子 C. 标准状况下，标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为所含有的分子数目为 NA D. Cu、A1 为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过 NA个 个 电子，则电子，则 A1 电极放出气体的体积一定为电极放出气体的体积一定为 22.4L 11.设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） ） A. 标准状况下，标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为氟化氢中含有分子的数目为 0.5NA B.
7、 常温下常温下 a 克某烷烃（克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为）中含有共用电子对数目为 + （ （3n+1）NA C. 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA D. 常温下，常温下，0.2mol/L 的的 FeCl3溶液中含溶液中含 Cl 数 数目为目为 0.6NA 12.在标准状况下在标准状况下6.72L CH4 3.01 1023个个 HCl 分子分子 13.6g H2S 0.2molNH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（ ） A. 体积体积 B. 密度密度 C. 质量质量 D.
8、 氢原子个数氢原子个数 4 13.V mL Al2(SO4)3溶液中含溶液中含 Al3 a g，取 ，取 mL 溶液稀释到 溶液稀释到 4 V mL，则稀释后溶，则稀释后溶 液中液中 SO 的物质的量浓度是 的物质的量浓度是( ) A. mol L 1 B. mol L 1 C. mol L 1 D. mol L 14.用用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） ） A. a g C2H4和和 C3H6的混合物所含原子总数为的混合物所含原子总数为 B. 常温常压下，常温常压下，14 g 由由 N2与与 CO 组成的混合气体含有的原子数
9、目为组成的混合气体含有的原子数目为 NA C. 标准状况下，标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为物质的量浓度为 0.5 mol L1的的 MgCl2溶液中，含有溶液中，含有 Cl个数为个数为 NA 15.下列关于气体说法正确的是（下列关于气体说法正确的是（ ） A. 当当 NA个个 O2所占的体积约为所占的体积约为 22.4 L 时，说明该 时，说明该 O2一定处于标准状况下一定处于标准状况下 B. 1 mol H2和和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C. 稀有气体为单原子分子，在标准状
10、况下，稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为稀有气体的体积约为 11.2 L D. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于的质量只有在标准状况下才等于 2 g 16.工业上监测工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2 BaSO42HCl，用，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，标准状况下，0.2 mol/L 的的 BaCl2溶液中含有的溶液中含有的 Cl 数目为 数目为 0.4NA B. 生成生成 2.33 g
11、BaSO4沉淀时，吸收沉淀时，吸收 SO2的体积约为的体积约为 0.224 L 5 C. 常温常压下，常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为中所含分子总数为 0.5NA D. 标准状况下，每转移标准状况下，每转移 1 mol 电子，消耗电子，消耗 1 mol H2O2 17.用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ） A. 18g D2O 和和 18g H2O 中含有的质子数均为中含有的质子数均为 10NA B. 1mol LiAlH4在在 125完全分解成完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为，转移电子数为 3NA C
12、. 向向100mL 1mol L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量溶液中滴加足量HI溶液， 转移 溶液， 转移0.1NA个电子个电子 D. 密闭容器中密闭容器中 1mol N2与与 3mol H2充分反应生成充分反应生成 6NA个个 N-H 键键 18.1g 氮气氮气(N2)中含有中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是（个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A. mol -1 B. 14xmol-1 B. C. mol -1l D. 28x mol-1 19.设设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） ） A. 5.6 g Fe 与过量稀硝
13、酸反应，转移的电子数为与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA B. 标准状况下，标准状况下，2.24 L 苯含苯含 C-H 键的数目为键的数目为 0.6NA C. K35ClO3与浓与浓 H37 Cl 反应制得反应制得 7.1 g 氯气，则生成的氯气，则生成的 Cl2分子数为分子数为 0.1NA D. 6.4 g Cu 与与 40 mL 10 mol L-1浓硝酸充分反应，生成的浓硝酸充分反应，生成的 NO2分子数为分子数为 0.2NA 6 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 1.在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏伽德罗常数（N
14、A）均无关的）均无关的 组合是（组合是（ ） 摩尔质量（摩尔质量（M）相对原子质量（相对原子质量（Mr）物质的量（物质的量（n）原子半径（原子半径（r） 溶质的质量分数（溶质的质量分数（W）溶解度（溶解度（S）气体摩尔体积（气体摩尔体积（Vm） C. B. D. C. D. 【答案】【答案】 B 【解析】【解析】摩尔质量（摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏伽德罗常数）是单位物质的量物质的质量，与阿伏伽德罗常数 有关；故有关；故不符合；不符合；相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的 ， ， 和阿伏伽德罗常数无关，故和阿伏伽德罗
15、常数无关，故符合；符合；物质的量是表示微观粒子数目多少的物理物质的量是表示微观粒子数目多少的物理 量；单位为量；单位为 mol，和阿伏伽德罗常数有关，故，和阿伏伽德罗常数有关，故不符合；不符合；原子半径是具体数据原子半径是具体数据 单位为单位为 nm；与阿伏伽德罗常数无关，故；与阿伏伽德罗常数无关，故符合；符合；溶质的质量分数，是溶质质溶质的质量分数，是溶质质 量除以溶液质量，与阿伏伽德罗常数无关，故量除以溶液质量，与阿伏伽德罗常数无关，故符合；符合；溶解度是溶解度是 100g 水中水中 达达 到饱和溶解溶质的质量，单位到饱和溶解溶质的质量，单位 g，与阿伏伽德罗常数无关；故，与阿伏伽德罗常数
16、无关；故符合；符合；气体摩气体摩 尔体积（尔体积（L/mol）一定温度压）一定温度压强下强下 1mol 气体的体积，和阿伏伽德罗常数有关；故气体的体积，和阿伏伽德罗常数有关；故 不符合；不符合； 故答案为：故答案为：； 故选故选 B 2.如果如果 1g 水中有水中有 m 个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） ） A. B. 9m 7 C. 2m D. 【答案】【答案】B 【解析】阿伏伽德罗常数用【解析】阿伏伽德罗常数用 NA表示，表示，1g 水的物质的量水的物质的量= / = ，含，含 氢原子物质的量氢原子物质的量= ，m 个氢原子物质的量个氢原子物质的量= = ，
17、依据氢 ，依据氢 原子物质的量相同得到原子物质的量相同得到 = ，得到 ，得到 NA=9m； 故选故选 B 3.若氖原子质量是若氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是的原子质量是 b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列是阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是（说法错误的是（ ） A. 该氖原子的相对原子质量是该氖原子的相对原子质量是 12a/b B. 该氖原子的摩尔质量是该氖原子的摩尔质量是 aNAg C. Wg 该氖原子的物质的量是该氖原子的物质的量是 mol D. Wg 该氖原子所含质子数是 该氖原子所含质子数是 10W/a 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A.该氖原子的相对原子质
18、量是该氖原子的相对原子质量是 = ，故，故 A 符合题意；符合题意； B.该氖原子的摩尔质量是该氖原子的摩尔质量是 aNAg/mol，故，故 B 不符合题意；不符合题意； C.Wg 该氖原子的物质的量是该氖原子的物质的量是 mol，故 ，故 C 符合题意；符合题意； D.Wg 该氖原子的物质的量为该氖原子的物质的量为 mol，则质子数为： ，则质子数为：10W/a mol，故，故 D 符合题符合题 意。意。 故答案为：故答案为：B 4.NA代表阿伏加德罗常数已知代表阿伏加德罗常数已知 C2H4和和 C3H6的混合物的质量为的混合物的质量为 a g，则该化合，则该化合 物（物（ ） 8 A. 所
19、含共有电子对数目为所含共有电子对数目为 NA B. 所含碳氢键数目为 所含碳氢键数目为 C. 完全燃烧时消耗的完全燃烧时消耗的 O2一定是一定是 33.6a/14 L D. 所含原子总数为所含原子总数为 【答案】【答案】 A 【解析】【解析】ag 混合物中含有最简式混合物中含有最简式 CH2的物质的量为：的物质的量为： / = mol， ，ag 混混 合物中含有合物中含有 molC 原子、 原子、 molH 原子 原子 A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个 C 含有含有 1 个碳碳共用电子对、每个个碳碳共用电子对、每个 H 形成了形成了 1 个碳氢共用电子对，
20、所以总共含有个碳氢共用电子对，所以总共含有 mol 共用电子对，即 共用电子对，即 NA ， ， 故故 A 正确；正确； B、每个氢原子形成、每个氢原子形成 1 个碳氢键，个碳氢键，ag 混合物中总共含有混合物中总共含有 molH 原子，所以含有 原子，所以含有 molH 原子碳氢键，所含碳氢键数目为 原子碳氢键，所含碳氢键数目为 NA ， ， 故故 B 错误；错误； C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算 ag 混合物燃烧消耗的氧气的体混合物燃烧消耗的氧气的体 积，故积，故 C 错误；错误； D、ag 混合物中含有最简式混合物中含有最简式 CH2的
21、物质的量为： 的物质的量为： / = mol， ，ag 混合物混合物 中含有中含有 molC 原子、 原子、 molH 原子，总共含有原子的物质的量为： 原子，总共含有原子的物质的量为： mol， ， 所含原子总数为所含原子总数为 NA ， ， 故故 D 错误；错误； 故选故选 A 5.与与 n 个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是（ ） A. n 个氧气分子个氧气分子 B. 2n 个硝酸分子个硝酸分子 C. 4n 个水分个水分 D. 4n 个二氧化碳分子个二氧化碳分子 【答案】【答案】 C 【解析】一个硫酸分子（【解析】一个硫酸分子（H2SO4）中所含氧
22、原子的个数为）中所含氧原子的个数为 4 个，个，n 个硫酸分子中个硫酸分子中 含含 4n 个氧原子个氧原子 9 An 个氧气分子（个氧气分子（O2）中含氧原子）中含氧原子 n 2=2n 个，故 个，故 A错误；错误； B2n 个硝酸分子（个硝酸分子（HNO3）中含氧原子 ）中含氧原子 2n 3=6n 个，故个，故 B 错误；错误； C4n 个水分子（个水分子（H2O）中含氧原子）中含氧原子 4n 1=4n 个，与 个，与 n 个硫酸分子中所个硫酸分子中所含的氧含的氧 原子个数相等，故原子个数相等，故 C 正确；正确； D4n 个个 CO2分子中含有分子中含有 4n 2=8n 个，故 个，故 D
23、 错误；错误； 故选故选 C 6.现有现有 H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有三种物质，它们分别都含有 1mol 氢原子，则三种物质 氢原子，则三种物质 的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ） A. 1：1：1 B. 6：4：3 C. 4：3：2 D. 6：3：2 【答案】【答案】 B 【解析】三种物质的物质的量分别是【解析】三种物质的物质的量分别是 x、y、z， 分别都含有分别都含有 1mol 氢原子，氢原子， 则则 2x=3y=4z=1mol，所以，所以 x：y：z=6：4：3 故选故选 B 7.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（为阿伏加德罗常数，下列物质所含
24、分子数最少的是（ ） A. 0.8mol 氧气氧气 B. 标准状况下标准状况下 2.24L 氨气氨气 C. 3.6g 水（水的摩尔质量为水（水的摩尔质量为 18gmol 1） ） D. 含含 NA个氢分子的氢气个氢分子的氢气 【答案】【答案】 B 【解析】【解析】A、0.8 mol 氧气；氧气； B、标准状况下、标准状况下 2.24L 氨气物质的量为氨气物质的量为 0.1mol； C、3.6g 水物质的量为水物质的量为 0.2mol； ； 10 D、含、含 NA个氢分子的氢气物质的量为个氢分子的氢气物质的量为 1mol； 综上所述比较微粒物质的量可知综上所述比较微粒物质的量可知 B 选项分子数
25、最少；选项分子数最少； 故选故选 B 8.若以若以 24g 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数， 则下列说法正确的是 （中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数， 则下列说法正确的是 （ ） ） A. O2的摩尔体积不变的摩尔体积不变 B. O2的摩尔质量增大的摩尔质量增大 C. 同温同压下，一定质量同温同压下，一定质量 O2的体积减小的体积减小 D. 同温同压下，一定体积同温同压下，一定体积 O2的分子个数增多的分子个数增多 【答案】【答案】 B 【解析】【解析】A、若以、若以 24g12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即 12C 的相对原 的相对原
26、子量变为子量变为 24，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，A 不符合题意；不符合题意； B、根据、根据 A 中分析可知中分析可知 B 符合题意；符合题意； C、同温同压下，一定质量、同温同压下，一定质量 O2客观存在，其体积不变，客观存在，其体积不变，C 不符合题意；不符合题意； D、同温同压下，一定体积、同温同压下，一定体积 O2的质量是不变的，则其分子个数不变，的质量是不变的，则其分子个数不变，D 不符合不符合 题意。题意。 故答案为：故答案为：B。 9.下列物质中，所含分子数最多的是（下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德
27、罗常数)是（是（ ） A. 10 g H2 B. 2mol Cl2 C. 1.5NA CO2 D. 22.4L O2(标准状况标准状况) 【答案】【答案】 A 【解析】试题物质所含分子数最多，说明物质的量最大，【解析】试题物质所含分子数最多，说明物质的量最大，10g 氢气的物质的量为氢气的物质的量为 10g 2g/mol=5mol，1.5NA个个 CO2等于等于 1.5mol，22.4L 标况下氧气的物质的量为标况下氧气的物质的量为 22.4L 22.4L/mol=1mol，氯气是，氯气是 2mol，综上所述，综上所述， 11 故答案为：故答案为：A。 10.下列说法正确的是（下列说法正确的是
28、（NA为阿伏加德罗常数） （为阿伏加德罗常数） （ ） A. 在在 1mol 甲基（甲基（CH3）中，电子总数）中，电子总数 9NA B. 在在 1mol 的的 Na2O2中，有中，有 2NA个阴离子个阴离子 C. 标准状况下，标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为所含有的分子数目为 NA D. Cu、A1 为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过 NA个 个 电子，则电子，则 A1 电极放出气体的体积一定为电极放出气体的体积一定为 22.4L 【答案】【答案】A 【解析】【解析】 A.1 个个CH3含有含有 9
29、 个电子， 则个电子， 则 1mol 甲基 （甲基 （CH3） 中， 电子总数） 中， 电子总数 9NA ， 故故 A 正确；正确； B在在 1mol 的的 Na2O2中，含有中，含有 1mol 过氧根离子，过氧根离子，NA个阴离子，故 个阴离子，故 B 错误；错误； C标况下，标况下，CHC13为液体，不能使用气体摩尔体积，故为液体，不能使用气体摩尔体积，故 C 错误；错误； D气体状况未知，气体状况未知，Vm 不确定，无法计算生成气体的体积，故不确定，无法计算生成气体的体积，故 D 错误；错误； 故选：故选：A 11.设设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值，
30、下列说法正确的是（ ） ） A. 标准状况下，标准状况下，11.2L 氟化氢中含有分子的数目为氟化氢中含有分子的数目为 0.5NA B. 常温下常温下 a 克某烷烃（克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为）中含有共用电子对数目为 + （ （3n+1）NA C. 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA D. 常温下，常温下，0.2mol/L 的的 FeCl3溶液中含溶液中含 Cl 数目为 数目为 0.6NA 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A、标况下、标况下 HF 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算
31、其物质的量和 分子个数，故分子个数，故 A 错误；错误； 12 B、ag 某烷烃（某烷烃（CnH2n+2）的物质的量）的物质的量 n= (+)/ = + mol，而 ，而 1mol 某某 烷烃（烷烃（CnH2n+2）中含）中含 2n+2 条条 CH 键和键和 n1 条条 CC 键即共键即共 3n+1 条共价键，条共价键， 故故 + mol 烷烃中含 烷烃中含 + ( + ) 条共价键，故条共价键，故 B 正确；正确； C、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故 C 错误；错误； D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故、溶液体积
32、不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故 D 错误错误 故选故选 B 12.在标准状况下在标准状况下6.72L CH4 3.01 1023个个 HCl 分子分子 13.6g H2S 0.2molNH3 ， 下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（ ） A. 体积体积 B. 密度密度 C. 质量质量 D. 氢原子个数氢原子个数 【答案】【答案】 C 【解析】【解析】 分子物分子物 质的量质的量 .L L .L L/mol mol =0.3mol . . mol=0.5mol .g g g g/mol mol =0.4mol 0.2mol 质量质量
33、 0.3mol 16g/mol=4.8g 0.5mol 36.5g/mol=18.25g 13.6g 0.2mol 17g/mol=3.4g n（H） 0.3mol 4=1.2mol 0.5mol 0.4mol 2=0.8mol 0.2mol 3=0.6mol A.气体物质的量：气体物质的量：，则标准状况下气体体积：，则标准状况下气体体积：，不符，不符 合题意；合题意； 13 B.同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，相对分子质量：同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，相对分子质量： ，密度：，密度：，不符合题意；，不符合题意； C.质量：质量：，符合题意；，符
34、合题意； D.氢原子个数：氢原子个数：，不符合题意；，不符合题意； 故答案为：故答案为：C。 13.V mL Al2(SO4)3溶液中含溶液中含 Al3 a g，取 ，取 mL 溶液稀释到 溶液稀释到 4 V mL，则稀释后溶，则稀释后溶 液中液中 SO 的物质的量浓度是 的物质的量浓度是( ) A. mol L 1 B. mol L 1 C. mol L 1 D. mol L 【答案】【答案】C 【解析】【解析】ag Al3+的物质的量为的物质的量为 a a mol mol 故 故 v/4ml 溶液中溶液中 Al3+的物质的量为的物质的量为 a a molx molx V V 4 4ml m
35、l ml ml = a a mol mol ，根据电荷守恒可知 ，根据电荷守恒可知 2n（SO42-）=3n（Al3+） ，故） ，故 mL 溶 溶 液中液中 SO42-的物质的量为的物质的量为 a a molx molx = a a mol mol ，取 ，取 mL 溶液稀释到 溶液稀释到 4 V mL，则，则 稀释后溶液稀释后溶液 SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为 x x a a mol mol x x- - = a a mol mol/ 故答案为：故答案为：C 14.用用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） ） A.
36、 a g C2H4和和 C3H6的混合物所含原子总数为的混合物所含原子总数为 B. 常温常压下，常温常压下，14 g 由由 N2与与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为组成的混合气体含有的原子数目为 NA C. 标准状况下，标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为含有的分子数为 NA D. 物质的量浓度为物质的量浓度为 0.5 mol L1的的 MgCl2溶液中，含有溶液中，含有 Cl个数为个数为 NA 【答案】【答案】B 14 【解析】【解析】A、C2H4和和 C3H6的最简式均为的最简式均为 CH2 ， 故故 ag 混合物中含有的混合物中含有的 CH2的的 物质的量为物质的量为
37、n= / = mol，故含原子总数为 ，故含原子总数为 NA 个，故个，故 A 错误；错误；B、 氮气和氮气和 CO 的摩尔质量均为的摩尔质量均为 28g/mol，故，故 14g 混合物的物质的量为混合物的物质的量为 0.5mol，且两，且两 者均为双原子分子，故者均为双原子分子，故 0.5mol 混合物中含混合物中含 NA个原子，故个原子，故 B 正确；正确；C、标况下水、标况下水 不是气体， 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数， 故不是气体， 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数， 故 C 错误；错误； D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故、溶液体
38、积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故 D 错误。错误。 故答案为：故答案为：B 15.下列关于气体说法正确的是（下列关于气体说法正确的是（ ） A. 当当 NA个个 O2所占的体积约为所占的体积约为 22.4 L 时，说明该 时，说明该 O2一定处于标准状况下一定处于标准状况下 B. 1 mol H2和和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L C. 稀有气体为单原子分子，在标准状况下，稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol 稀有气体的体积约为稀有气体的体积约为 11.2 L D. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于的质量只有
39、在标准状况下才等于 2 g 【答案】【答案】 B 【解析】【解析】A由由 PV=nRT 分析可知，压强和温度增大相同倍数，分析可知，压强和温度增大相同倍数，1mol 气体体积气体体积 也可以为也可以为 22.4L，因此当，因此当 NA个个 O2所占的体积约为所占的体积约为 22.4 L 时，该时，该 O2不一定处于不一定处于 标准状况下，故标准状况下，故 A 不符合题意；不符合题意； B标准状况下，标准状况下，1 mol H2和和 O2的混合气体的体积约为的混合气体的体积约为 22.4 L，符合气体摩尔体，符合气体摩尔体 积概念，故积概念，故 B 符合题意；符合题意； C在标准状况下，在标准状
40、况下，1 mol 稀有气体的体积约为稀有气体的体积约为 22.4 L，与气体由几个原子组成，与气体由几个原子组成 没有关系，故没有关系，故 C 不符合题意；不符合题意； D.质量与状态没有关系，则质量与状态没有关系，则 1 mol H2的质量在任何条件下都等于的质量在任何条件下都等于 2 g，故，故 D 不符不符 合题意；合题意； 15 故答案为：故答案为：B。 16.工业上监测工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2 BaSO42HCl，用，用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法
41、正确的是( ) A. 标准状况下，标准状况下，0.2 mol/L 的的 BaCl2溶液中含有的溶液中含有的 Cl 数目为 数目为 0.4NA B. 生成生成 2.33 g BaSO4沉淀时，吸收沉淀时，吸收 SO2的体积约为的体积约为 0.224 L C. 常温常压下，常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为中所含分子总数为 0.5NA D. 标准状况下，每转移标准状况下，每转移 1 mol 电子，消耗电子，消耗 1 mol H2O2 【答案】【答案】 C 【解析】【解析】A没有告诉该氯化钡溶液体积，题中条件无法计算溶液中氯离子的物没有告诉该氯化钡溶液体积，题中条件无法计算溶液中氯离子的
42、物 质的量及数目，故质的量及数目，故 A 不符合题意；不符合题意； B. 2.33 g BaSO4的物质的量为的物质的量为 . / =0.01mol，生成 ，生成 0.01mol BaSO4沉淀时，沉淀时， 吸收吸收 SO2的物质的量为的物质的量为 0.01mol，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故，由于没有指明标况下，无法计算其体积，故 B 不符合题意；不符合题意； C. 17 g H2O2的物质的量为的物质的量为 / =0.5mol，所含分子总数为 ，所含分子总数为 0.5NA ， 故故 C 符合题意；符合题意； D.由方程式由方程式 SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl 可知，
43、每转移可知，每转移 2 mol 电子，消电子，消 耗耗 1 mol H2O2 ， 故故 D 不符合题意。不符合题意。 故答案为：故答案为：C。 17.用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ） A. 18g D2O 和和 18g H2O 中含有的质子数均为中含有的质子数均为 10NA B. 1mol LiAlH4在在 125完全分解成完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为，转移电子数为 3NA C. 向向100mL 1mol L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量溶液中滴加足量HI溶液， 转移 溶液， 转移0.1NA个电子个电子
44、 16 D. 密闭容器中密闭容器中 1mol N2与与 3mol H2充分反应生成充分反应生成 6NA个个 N-H 键键 【答案】【答案】B 【解析】【解析】A.D2O 和和 H2O 中含有的质子数都是中含有的质子数都是 10 个，但是两者的分子量不等，则个，但是两者的分子量不等，则 当质量都是当质量都是 18g 的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项 A 不符合题意。不符合题意。 B.1mol LiAlH4在在 125完全分解成完全分解成 1mol LiH、1.5mol H2和和 1mol Al，其中，其中 Al 的的
45、 化合价由化合价由+3 降低为降低为 0 价， 所以得到价， 所以得到 3mol 电子， 该反应的转移电子数就是电子， 该反应的转移电子数就是 3NA ， 选项选项 B 符合题意。符合题意。 C.向向 100mL 1mol L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量溶液中滴加足量 HI 溶液，其中 溶液，其中 Fe3+会将会将 I-氧化为氧化为 单质，而单质，而 H+和和 NO3-也会将也会将 I-氧化为单质，所以转移电子明显大于氧化为单质，所以转移电子明显大于 0.1mol，选项，选项 C 不符合题意。不符合题意。 D.氮气与氢气的反应是可逆反应，氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol N2与与
46、3mol H2充分反应生成的氨气一定充分反应生成的氨气一定 小于小于 2mol，所以一定生成不了，所以一定生成不了 6NA个个 N-H 键，选项键，选项 D 不符合题意。不符合题意。 故答案为：故答案为：B 18.1g 氮气氮气(N2)中含有中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是（个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） C. mol -1 B. 14xmol-1 D. C. mol -1l D. 28x mol-1 【答案】【答案】B 【解析】【解析】1g 氮气氮气(N2)的物质的量是的物质的量是 / = ，其中含有，其中含有 x 个原子，则个原子，则 = ，所以阿伏加德罗常数是，所以阿伏加德罗常数
47、是 14xmol-1 ， 答案选答案选 B。 19.设设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） ） A. 5.6 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移的电子数为与过量稀硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA 17 B. 标准状况下，标准状况下，2.24 L 苯含苯含 C-H 键的数目为键的数目为 0.6NA C. K35ClO3与浓与浓 H37 Cl 反应制得反应制得 7.1 g 氯气，则生成的氯气，则生成的 Cl2分子数为分子数为 0.1NA D. 6.4 g Cu 与与 40 mL 10 mol L-1浓硝酸充分反应，生成的浓硝酸充分反应，
48、生成的 NO2分子数为分子数为 0.2NA 【答案】【答案】A 【解析】【解析】A5.6 g Fe 的物质的量为的物质的量为 0.1mol，与过量稀硝酸反应生成，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3时时 转移的电子数为转移的电子数为 0.3NA ， 故故 A 符合题意；符合题意； B标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故 B 不符不符 合题意；合题意； CK35ClO3与浓与浓 H37 Cl 反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯 气的相对分子质量不是气的相对分子质量不是 71，则，则 7.1 g 氯气的物质的量不是氯气的物质的量不是 0.1mol，所含有的，所含有的 Cl2 分子数不为分子数不为 0.1NA ， 故故 C 不符合题意；不符合题意； D浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故 6.4 g Cu 不能完全反应生成不能完全反应生成 NO2 ， 还有部分生成还有部分生成 NO，故，故 D 不符合题意；不符合题意； 答案为答案为 A。
