1、合金 复习目标复习目标: : 1. 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的 组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康 的关系。 3. 掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法. 复习重点、难点：复习重点、难点：认识糖类的组成和性质特点。 课时划分：两课时课时划分：两课时 教学过程：教学过程： 知识梳理知识梳理 一、认识合金一、认识合金 合金：就是两种或两种以上的金属（或跟）熔合而 成的具有特性的物质。 特点：合金比它的成分金属具有许多良好的的、的或 的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属
2、的 熔点都。 二、使用合金二、使用合金 1 1、铁合金分类、铁合金分类 生铁的含碳量在，还含有、及少量、 等杂质，机械性能而，易，可不可； 钢中的含碳量一般在之间，其它杂质含量也比生 铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而，有， 性好，可可，易。 根据含碳量的不同。工业上一般把含碳量低于（质量分数） 的叫做低碳钢；含碳量在（质量分数）之间的叫做中碳钢；含碳 量在（质量分数）以上的叫做高碳钢。合金钢是在碳素钢里适量 地加入元素，使钢的发生变化，从而使钢具有各种不同 特殊性能，如、大，性、好，磨，耐，以 及其它许多优良性能。 2 2、如何获得铁合金、如何获得铁合金 炼铁 炼钢 的 理 利
3、用_反应将铁元素 从铁矿石中还原出来 利用_反应将 C 等元 素氧化除去或降低含量 料 备 高炉 转炉、平炉、电炉 焦碳：提供热源 氧气：产生氧化剂 应 产生还原剂 CO 有关反应： 炼铁原理： _ _ 石灰石作用： _ 反应： _ _ _ _ 高炉煤气成分： _ _ 除杂： _ 脱氧反应： _ _ _ _ 硅铁作用： _ 生石灰作用： _ 2、铝合金、铜合金 铝硅合金（含 Si 质量分数为 13.5）的熔点为 564，比或 的熔点低，而且它在凝固时收缩率又很小。因而，这种合金适合 铸造。又如，硬铝（含4、 0.5、Mn 0.5、Si 0.7） （均为质量分数）的强度和硬度都比大，几乎相当于，
4、且 较小。铝合金的种类很多，它们在汽车、船舶、飞机等制造业上以 及在日常生活里的用途很广。 Cu 与 Zu 的合金称铜， 其中占 60%90%、 Zn 占 40%10%， 有优良的导热性和耐腐蚀性。青铜是人类使用历史最久的金属材料， 它是合金。白铜是-合金，有优异的耐蚀性和高的 电阻，故可用作苛刻腐蚀条件下工作的零部件和电阻器的材料。 3 3、新型合金、新型合金：储氢合金、泡末金属 典例剖析典例剖析 例题例题 11下列合金性质叙述不正确的是 A多数合金的熔点低于它的任何一种成分金属的熔点 B合 金的硬度一般比各成分金属的硬度都大。 C合金的密度小于各成分的密度 D合金的导电性、导热性 比各成分
5、的金属低 解析解析：合金有如下三个特征：熔、沸点一般比任一组分低， 硬度比任一组分大，密度介于两者之间。故不正确的叙述是，答案：C。 例题例题 22测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的 体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学 化学实验常用仪器、800ml 烧杯、100ml 量筒、短 颈玻璃漏 斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水。按图示装置进行实验， 回答下列问题（设合金样品完 全反应，产生的气体体积不超过 100ml） (1)_补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安 装可省略） 将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在 800ml 烧杯底部， 把
6、短颈漏斗倒扣在样品上面。 _。 _。 _。 (2)合金样品用铜网包裹的目的是 _。 解析解析：这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组 分金属质量分数的准确测定，必须设计出简捷、严密、合理正确的操 作程序。其步骤是：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在 800烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。往烧杯中注入水， 直至水面没过漏斗颈。在 100量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯 中（量筒中不应留有气泡） ，使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口 至少保留约 100空间。将长颈漏斗（或玻棒）插入烧杯并接近烧 杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜 网包裹的目的显然是防
7、止反应 时样品漂浮。 答案： (1)往烧杯中注入水， 直至水面浸没过漏斗颈。 在 100mL 量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中，使漏斗颈插入量筒中。 （烧杯中 水面至杯口至少预留 100mL空间）将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入 烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。 (2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时 样品漂浮） 例题例题 33已知 Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2反 应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m(Fe):m(O)表示。 (1)上述固体混合物中，m(Fe):m(O)不可能是_（选填
8、 a、 b、c 多选扣分） A、21:9 B、21:7.5 C、21:6 (2)若 m(Fe):m(O)=21:8，计算 Fe2O3被 CO 还原的质量分数。 (3)设 Fe2O3被 CO 还原的质量分数为 A%，则 A 和混合物中 m(Fe):m(O) 的 关 系 式 为 用 含 m(Fe) 、 m(O) 的 代 数 式 表 示 。 A%=_。请在图中画出表示 A 和 m(Fe)/m(O)关系的图形。 (4) 如 果Fe2O3和CO的 反 应 分 两 步 进 行 ： 3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2;Fe3O4+CO2=3FeO+CO2试分析反应形成的固体 混合物可能的组成及相应的 m(Fe):m(O)令 m(Fe):m(O)=21:a，写出 a 的取值范围。将结果填入下表： 解析：解析： (1)用极限法计算 Fe2O3和 FeO 中 mFemO，分别为 219 和 21 6，因反应形成固体混和物，故 216mFemO219，选 ac (2)解法一：取 Fe2O3 mFemO219 ;FeO mFemO216 解法二：设 Fe2O3原有 n0mol，还原百分率为 A%，则有 (3)由化简可得,选 mFe mO从 216 到 219 之间的几个点作出下图： (4)Fe2O3 Fe3O4 8a9 ;Fe3O4 FeO 6a8;Fe2O3 Fe3O4 FeO 6 a9
