1、1下列几种说法中正确的是( ) A摩尔是化学上常用的一个物理量 B某物质含有 6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H2 D硫酸的摩尔质量为 98 g 解析：摩尔是物质的量的单位，A 错；6.021023个微粒是 1 mol，但含有这个数目微 粒的物质不一定是 1 mol，如含 6.021023个 Na 的 Na 2CO3为 0.5 mol，B 错；D 项单位错。 答案：C 2下列叙述中正确的是( ) A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B配制 0.100 0 mol L 1 氯化钠溶液时，将液体转移到容
2、量瓶中需用玻璃棒引流 C将 25 g CuSO4 5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中，可以配制 100 mL 1.0 mol L 1 的 CuSO4 溶液 D选用如图所示的仪器配制 100 mL 0.100 0 mol L 1 K 2Cr2O7溶液 E欲配制 1.00 L 1.00 mol L 1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 F用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol L 1 H 2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 mol L 1 H 2SO4溶液 G配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超过容量瓶的刻度，应用胶
3、头滴管将多余溶 液吸出 解析：定容时俯视刻度线，则溶液的液面在刻度线的下方，溶液浓度偏大，A 项错误； B 项，转移溶液时需用玻璃棒引流，正确；将 25 g 胆矾溶于 100 mL 水中，将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中，溶液的体积大于 100 mL、1.00 L，溶液的浓度不是 1.0 mol L 1，C、E 项 错误；应选用 100 mL 的容量瓶来配制溶液，D 项错误；配制溶液时应在容量瓶中定容，20 mL H2SO4溶液与 80 mL 水混合后体积不是 100 mL，F 项错误；如果在定容时液面超过了刻 度线，不能将多余溶液吸出，必须重新配制，因为即使吸出，溶液浓度
4、也已经偏低了，G 项 错误。 答案：B 3下列叙述正确的是( ) A含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B配制 1 mol L 1 NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可 C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D1 L 0.5 mol L 1 CaCl 2溶液中，Ca 2与 Cl的物质的量浓度都是 0.5 mol L1 解析：A 中缺少体积，含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度不确定，无法比较大小； B 中 1 L 是水的体积不是溶液体积，所得溶液浓度不是 1 mol/L；C.同种溶液，同体积，同浓
5、 度所含溶质粒子数必然相同；D.Ca2 浓度为 0.5 mol/L，Cl浓度为 1 mol/L，故只有 C 正确。 答案：C 4下列说法正确的是( ) A6.021023个分子的体积约是 22.4 L B0.5 mol H2的体积为 11.2 L C1 mol 气体的体积为 22.4 L，则一定是在标准状况下 D标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 解析：计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体 体积可能不同，故 A 错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2的体积不一定为 11.2 L，故 B 错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使 1 mol
6、 气体的体积达到 22.4 L，故 C 错 误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故 D 正确。 答案：D 5下列说法正确的是( ) A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21 B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51 C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21 D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12 解析：根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以 A 错；等物质的量的气体 质量比等于摩尔质量比，C 错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D 错； 求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量 1 g 16 g
7、 mol 15,1 g 氧气中氧原子的物质的量 1 g 32 g mol 1 2，比值为 51，故 B 正确。 答案：B 6在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g cm 3，质量分数 为 w， 物质的量浓度为 c mol L 1， 溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。 下列叙述错误的是( ) A该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 w 1w100 g B溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25m V C溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为 25dw D溶液中溶质的质量分数为 c 25d% 解析：A 项，S w 1w100 g(溶解度定义)，正确；B 项，c1 000 m
8、 V 1 40 25m V ，正 确； C 项， c1 000dw 40 25dw， 正确； D 项， w 40 g mol 1c mol L1 1 000 mL L 1d g cm3100%4c d %， 错误。 答案：D 7某溶液中含有 Na 、Cl、K、SO2 4四种离子，测得溶液中 Na 、K和 SO2 4的浓度 分别为 2 mol L 1、2 mol L1 和 1 mol L 1，则溶液中 c(Cl)为( ) A2 mol L 1 B0.5 mol L 1 C1.5 mol L 1 D1 mol L 1 解析：根据溶液中电荷守恒，则有 2 mol L 112 mol L111 mol
9、 L12c(Cl )1，得 c(Cl)2 mol L1。 答案：A 8如图是 BaCl2溶液在稀释过程中，c(Ba2 )随溶液体积的变化曲线图，则 M 点时，溶 液中 c(Cl )为( ) A0.25 mol L 1 B0.5 mol L 1 C1 mol L 1 D2 mol L 1 解析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1 L2 mol L 14 La mol L 1，解得 a0.5 mol L1，c(Cl)2c(Ba2)1 mol L1。 答案：C 9在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回 答下列问题。 (1)该混合液中
10、，NaCl 的物质的量为_mol，含溶质 MgCl2的质量为_g。 (2)该混合液中 CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1 L， 稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为_mol L1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。 解析：(1)根据图像可知钠离子的浓度是 1.0 mol L 1，所以溶液中氯化钠的浓度是 1.0 mol L 1，该混合液中 NaCl 的物质的量为 1.0 mol L1 0.4 L0.4 mol；溶液中镁离子的浓 度是 0.5 mol L 1，所以溶液中氯化镁的浓度是 0.5 mol L1，则含溶质 MgCl
11、 2的质量为 0.4 L0.5 mol L 195 g mol119.0 g。 (2)溶液中氯离子的浓度是 3.0 mol L 1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓 度是3.0 mol L 11.0mol L120.5mol L1 2 0.5 mol L 1，因此该混合液中 CaCl 2的物质 的量为 0.5 mol L 10.4 L0.2 mol。将该混合液加水稀释至体积为 1 L，由于稀释前后溶质 的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2 的物质的量浓度为0.5 mol L 10.4 L 1 L 0.2 mol L 1。 (3)溶液中氯离子的物质的量是 0.4 L 3.0 mol L
12、 11.2 mol，所以根据离子方程式 Ag Cl =AgCl可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化 银沉淀的物质的量是 1.2 mol。 答案：(1)0.4 19.0 (2)0.2 0.2 (3)1.2 10将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl 的物质的量浓度为 _。 (2)配制 1 mol/L 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。 (3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl 的物质的量浓度为 3 mol L 1(假设溶液体积不变)
13、，则溶液中 H的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体 积(标准状况下)为_。 解析：(1)n(MgCl2) 190 g 95 g mol 12 mol， c(MgCl2)n V 2 mol 1 L 2 mol L 1， c(Cl )2c(MgCl 2)4 mol L 1。 (2)根据稀释规律：c(浓) V(浓)c(稀) V(稀)， 即 2 mol L 1V(浓)1 mol L1500 mL， 所以 V(浓)250 mL。 (3)根据电荷守恒有 c(H )2c(Mg2)c(Cl)， 即 c(H )21 mol L13 mol L1， 所以 c(H )1 mol L1。 n(HCl)1 mol L 10.5 L0.5 mol， V(HCl)0.5 mol22.4 L mol 111.2 L。 答案：(1)2 mol L 1 4 mol L1 (2)250 mL (3)1 mol L1 11.2 L
