1、1下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( ) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 解析：A 项，浓盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；C 项，碳酸钙属于电解质；D 项， 氢气既不是电解质也不是非电解质。 答案：B 2在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) ANH 4、Mg 2、SO2 4、Cl BK 、OH、NO 3、Fe 3 CAl3 、Cu2、SO2 4、Cl DNa 、Ca2、Cl、CO2 3 解析：选项 B 中含有
2、 Fe3 、选项 C 中含有 Cu2，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸 性，选项 B 中 OH 、选项 D 中 CO2 3都不能大量存在。 答案：A 3下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) AK 、H、SO2 4、OH BNa 、Ca2、CO2 3、NO 3 CNa 、H、Cl、CO2 3 DNa 、Cu2、Cl、SO2 4 解析：选项 A 中的 OH 与 H不能大量共存；选项 B 中的 Ca2与 CO2 3不能大量共存； 选项 C 中的 H 与 CO2 3不能大量共存。 答案：D 4下列叙述中正确的是( ) ANaCl 溶液在电流作用下电离出 Na 和 Cl BNaCl 是电解质，
3、故 NaCl 晶体能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数 目多 解析：NaCl 固体溶于水，是在水分子的作用下电离出自由移动的 Na 和 Cl，而不是在 电流的作用下，A 项错误；NaCl 是电解质，但在晶体中 Na 和 Cl不能自由移动，故 NaCl 晶体不导电，B 项错误；HCl 属共价化合物，液态时不导电，但溶于水时能电离出 H 和 Cl ，故 C 项正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷的多少有关。D 项错误。 答案：C 5下列离子方程式改写化学方程式正确的是( ) AMg2 2OH=Mg
4、(OH) 2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4 BFeCu2 =Fe2Cu FeCu(OH)2=Fe(OH)2Cu CAg Cl=AgCl AgNO3HCl=AgClHNO3 DCO22OH =CO2 3H2O CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 解析：A 项，离子方程式中的生成物只有一种 Mg(OH)2沉淀，而改写后的化学方程式 中却出现了 Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，错误；B 项，离子方程式表示的是 Fe 与含 Cu2 的 溶液反应，生成可溶于水的 Fe2 的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的反应物 Cu(OH)2与生成物 Fe(OH)2，事实上，Fe
5、不能与 Cu(OH)2发生置换反应，错误；D 项，离子 方程式表示 CO2与易电离的可溶性碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中 的碳酸盐却是难溶于水的 CaCO3，与题意不符，错误。 答案：C 6离子方程式 Ba2 SO2 4=BaSO4可能表示( ) 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A B C D 解析：中除生成 BaSO4外，还生成 H2O，也要在离子方程式中出现。注意题中的“可 能”二字。 答案：D 7某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg2、Cu2、Fe3、
6、Na中的几种。请填写 下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不 消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 _，有关的离子方程式为_。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。 ACl BNO 3 CCO2 3 DOH 解析：(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2 、Fe3等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝 酸的白色沉淀生成， 则肯定存在 Ag 。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现， 肯定含有 Mg2
7、。 (4)原溶液中由于含有 Ag 和 Mg2，阴离子中不可能含有 Cl、CO2 3、OH ，可能含 NO 3。 答案：(1)Cu2 、Fe3 (2)Ag (3)Mg2 Mg22OH=Mg(OH) 2 (4)B 8有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。 现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； 取少量的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)原白色粉末中肯定含有_(填化学式)。 (2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式： _。 (3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式： _。 (4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式： _。 解析：的现象说明一定有 K2CO3；实验现象说明原物质中含有 Cl ，即应有 CaCl 2， 故原混合物中一定含 CaCl2和 K2CO3。 答案：(1)K2CO3、CaCl2 (2)Ba2 CO2 3=BaCO3 (3)Ca2 CO2 3=CaCO3 (4)CaCO32H =Ca2CO 2H2O
