1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第第4课时课时 重点复习课重点复习课 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 01 要点要点 系统认知系统认知 02 演练演练 效果检测效果检测 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点一要点一 Na的重要化合物的重要化合物 1Na2O和和Na2O2的比较的比较 物质物质 Na2
2、O Na2O2 颜色状态颜色状态 白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 类别类别 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物 化合价化合价 Na：1价价 O：2价价 Na：1价价 O：1价价 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 物质物质 Na2O Na2O2 与与H2O Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 与与CO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 化学化学 性质性质 与盐酸与盐酸 Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaClO2 2H2O 主要用途主要用途 制烧碱
3、制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存保存 密封密封 密封、远离易燃物密封、远离易燃物 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2.Na2CO3与与NaHCO3的主要化学性质的主要化学性质 物质物质 Na2CO3 NaHCO3 碱性碱性 Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，且溶液均呈碱性，且Na2CO3溶液的碱性比溶液的碱性比NaHCO3 溶液强溶液强(加酚酞，前者的红色明显比后者深加酚酞，前者的红色明显比后者深) 热稳定性热稳定性 稳定，加热时稳定，加热时 不易分解不易分解 不稳定，加热易分解：不稳定，加热易分解：2NaHCO3= N
4、a2CO3 H2OCO2 与与NaOH溶液溶液 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 与澄清石灰水与澄清石灰水 Ca(OH)2Na2C O3=CaCO3 2NaOH Ca(OH)2NaHCO3(不足量不足量)=CaCO3NaOH H2O Ca(OH)22NaHCO3(足量足量)=CaCO3Na2CO3 2H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 物质物质 Na2CO3 NaHCO3 与与CO2 Na2CO3H2OCO2= 2NaHCO3 与盐酸与盐酸 Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2O CO2 与钙盐、
5、钡盐与钙盐、钡盐 溶液溶液 Ca2 (Ba2) CO2 3 = CaCO3(BaCO3) 无明显现象无明显现象 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例1 1 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却，残留的固体物质是排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析解析
6、Na2O2与与NaHCO3的混的混合物受热分解时合物受热分解时，首先是首先是NaHCO3分解分解： 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 产生的产生的CO2与与H2O均可与均可与Na2O2反应反应，由于由于Na2O2与与H2O反应生成反应生成NaOH，而而NaOH又又 可与可与CO2反应生成反应生成H2O，故可以认为是故可以认为是CO2先与先与Na2O2反应反应，CO2耗尽后耗尽后H2O才开始才开始 反应。而根据反应。而根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的可知，生成的1 mol CO2恰好与恰好与1 mol Na2O2完
7、全反应生成完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有反应，故最终固体产物只有 Na2CO3。 答案答案 A 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式1 把标准状况下把标准状况下4.48 L的的CO2通过一定量的固体通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下后，收集到标准状况下 3.36 L气体，则这气体，则这3.36 L气体的成分是气体的成分是( ) AO2 BCO2 CCO2和和O2 D无法确定无法确定 解析：解析：4.48 L CO2与足量与足量Na2O2反应时，产生反应时，产生2.24 L O2，而题给
8、条件下，反应后气体，而题给条件下，反应后气体 体积为体积为3.36 L，说明，说明4.48 L CO2未反应完全，则这未反应完全，则这3.36 L气体应为气体应为CO2和和O2的混合气的混合气 体。体。 答案：答案：C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要要点二点二 铝铝的重要化合物的重要化合物 一、偏铝酸盐与酸的反应一、偏铝酸盐与酸的反应 离子方程式分别为离子方程式分别为 AlO 2 CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 AlO 2 H H2O=Al(OH)3 AlO 2 4H =Al3 2H2O 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导
9、航 下页下页 上页上页 二、铝及其化合物间的转化二、铝及其化合物间的转化 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 三、三、Al(OH)3沉淀质量的计算沉淀质量的计算 (1)铝盐溶液与铝盐溶液与强碱溶液混合强碱溶液混合 设设Al3 、 、OH 物质的量分别为 物质的量分别为a mol、b mol，沉淀物质的量为，沉淀物质的量为n，则：，则： b3a时，时，Al3 过量， 过量，nb 3 mol。 。 3ab4a时，时，n(4ab) mol。 b4a时，时，OH 过量， 过量，n0。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (2)
10、偏铝酸盐溶液与强酸溶液混合偏铝酸盐溶液与强酸溶液混合 设设AlO 2、 、H 物质的量分别为 物质的量分别为a mol、b mol，沉淀物质的量为，沉淀物质的量为n，则：，则： ba时，时，AlO 2过量， 过量，nb mol。 ab4a时，时，n4a b 3 mol。 b4a时，时，H 过量， 过量，n0。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例2 向向20 mL某浓度的某浓度的AlCl3溶液中滴加溶液中滴加2 mol L 1的 的NaOH溶液时，所得沉淀的质溶液时，所得沉淀的质 量与加入量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：溶液的体积之间的关
11、系如图所示： (1)写出写出AB反应的化学方程式：反应的化学方程式：_ _。 (2)最大沉淀量为最大沉淀量为_g。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 (3)V1_。 (4)所用所用AlCl3溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_。 (5)当所得沉淀的质量为当所得沉淀的质量为0.39 g时，用去时，用去NaOH溶液的体积是溶液的体积是_。 解析解析 OA段发生反应：段发生反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl AB段发生反应：段发生反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O； 沉淀达到最大值为沉淀达到最大值为1 3 1510 3
12、L 2 mol/L 78 g/mol0.78 g， 则则nAl(OH)3n(AlCl3)0.01 mol， AB段耗段耗VNaOH0.01 2 L5 mL， 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 则则V115 mL5 mL20 mL， c(AlCl3) 0.01 mol 2010 3 L0.5 mol/L， 039 g Al(OH)3的物质的量为的物质的量为 0.39 g 78 g/mol 0.005 mol， 当当NaOH溶液不足时，所需溶液不足时，所需NaOH溶液的体积为溶液的体积为0.005 3 mol 2 mol/L 0.0075 L7.5 mL 当
13、当NaOH过量时，还剩余过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3， 则需则需NaOH溶液体积为溶液体积为 2010 3 L 2 mol/L0.005 mol 2 mol/L 0.0175 L17.5 mL。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案答案 (1)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O (2)0.78 (3)20 (4)0.5 mol L 1 (5)7.5 mL或或17.5 mL 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式2 如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成如下六个
14、图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成 沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 溶液溶液 加入的物质加入的物质 字母代号字母代号 饱和石灰水饱和石灰水 通入过量通入过量CO2 AlCl3溶液溶液 通入过量通入过量NH3 MgCl2、AlCl3混合溶液混合溶液 逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量 AlCl3溶液溶液 逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量 含少量含少量HCl的的AlCl3溶液溶液 逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至过量溶液至过量 人
15、教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：发生如下反应：发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2 H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其图的物质的量是相同的，其图 像应为像应为B。AlCl3溶液中通入溶液中通入NH3只发生反应：只发生反应：3H2OAlCl33NH3=3NH4Cl Al(OH)3，生成的，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为C。发生如下发生如下 反应：反应：MgCl22NaOH=Mg(
16、OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl，故先生成沉淀，当，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应：过量时又发生如下反应：Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O，因，因Mg(OH)2与碱不反应，故沉淀不能完全溶解，因此其与碱不反应，故沉淀不能完全溶解，因此其 对应图像为对应图像为A。发生如下反应：发生如下反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航
17、下页下页 上页上页 耗耗NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为31，故其对应图像为，故其对应图像为E。反应如下：反应如下：HCl NaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产。此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产 生，后续反应与上述生，后续反应与上述中相同，故其图像应为中相同，故其图像应为F。 答案：答案：B C A E F 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点三要点三 铁的重要化合物铁的重要化合物 一、一、Fe、
18、Fe2 、 、Fe3 之间的相互转化 之间的相互转化 “铁三角铁三角”的关系的关系 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 有关反应方程式为：有关反应方程式为： (1)FeFe2 ： ：FeS= FeS，FeI2= FeI2，Cu2 Fe=CuFe2 ， ，2H Fe=Fe2 H2，2Fe3 Fe=3Fe2 (2)FeFe3 ： ：2Fe3Cl2= 点燃点燃 2FeCl3,2Fe3Br2= 2FeBr3。 (3)Fe2 Fe3 ： ：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ， ，2Fe2 Br2=2Fe3 2Br ， ，4Fe2 O24H =4Fe3 2H2O,2
19、Fe2 H2O22H =2Fe3 2H2O=5Fe2 MnO 4 8H =5Fe3 Mn2 4H2O。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 二、铁的氢氧化物制备实验注意点二、铁的氢氧化物制备实验注意点 (1)Fe2 易被氧化，所以 易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，且溶液要现用现配，且配制配制FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸溶液的蒸馏水要煮沸 除去氧气。除去氧气。 (2)为了防止为了防止NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到溶液的长滴管伸入到 FeSO4溶液的液面下，再挤出溶液的液面下，再挤出NaOH溶
20、液。溶液。 (3)为防止为防止Fe2 氧化，还可向盛有 氧化，还可向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油液封。溶液的试管中加入少量煤油液封。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例3 欲除去欲除去FeSO4溶液中含有的溶液中含有的CuSO4和和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是等少量杂质，应选用的试剂是 ( ) A氨水氨水 B铝粉铝粉 C铁粉铁粉 DNaOH溶液溶液 解析解析 CuSO4和和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反应，生成都可以与铁粉反应，生成FeSO4，若用铝粉，生成铝离，若用铝粉，生成铝离 子，混入新杂质。子，混入新杂质。 答答案
21、案 C 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式3 (1)除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可加入，可加入_，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为 _； (2)除去除去FeCl3溶液中的少量溶液中的少量FeCl2，可加入，可加入_，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为 _； (3)除去除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量CuCl2，可加入，可加入_， 反应的离子方程式为反应的离子方程式为_ _。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 答案：答案：(1)Fe Fe2Fe3 =3Fe2 (2)Cl2 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl (3)Fe FeCu2 =Cu Fe2 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 02 演练演练 效果检测效果检测
