1、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 20212021人教版化学必修人教版化学必修1 1 教学训练专用教学训练专用 【精品课件精品课件】 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 第第3课时课时 重点复习课重点复习课 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 01 要点要点 系统认知系统认知 02 演练演练 效果检测效果检测 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点一要点一 氧化还原反应概念间关系氧化还原反应概念间关系 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返
2、回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例1 单质单质X与与Y相互反应生成化合物相互反应生成化合物XY，有下列叙述：，有下列叙述： X被氧化；被氧化； X是氧化剂；是氧化剂； X具有氧化性；具有氧化性； XY既是氧化产物也是还原产物；既是氧化产物也是还原产物； XY中的中的Y2 具有还原性； 具有还原性； XY中的中的X2 具有氧化性； 具有氧化性； 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 Y的氧化性比的氧化性比XY中中X2 的氧化性强。 的氧化性强。 以上叙述正确的是以上叙述正确的是( ) A B C D 解析解析 根据题意：根据题意：XY X Y 22 可知
3、：可知：X化合价升高，发生氧化反应，作为还原化合价升高，发生氧化反应，作为还原 剂；剂；Y作为氧化剂，作为氧化剂，XY既是氧化产物又是还原产物。既是氧化产物又是还原产物。 答案答案 A 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式1 金属加工后的废切削液中含有金属加工后的废切削液中含有2%5%的的NaNO2，它是一种环境污染物。，它是一种环境污染物。 常用常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进转化为无毒的物质。该反应分两步进 行。行。 第一步：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO
4、2 第二步第二步：NH4NO2= N22H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) NH4NO2仅作氧化剂仅作氧化剂 NH4NO2仅作还原剂仅作还原剂 NH4NO2发生了分解反应发生了分解反应 只只 有氮元素的化合价发生了变化有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂 A B C D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 解析：解析：第一步反应中元素化合价不变，为复分解反应，第二步反应为氧化还原反第一步反应中元素化合价不变，为复分解反应，第二步反应为氧化还原反 应。应。 NH 4中 中
5、N的化合价变化为的化合价变化为30 NO 2中 中N的化合价变化为的化合价变化为30 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。既是氧化剂又是还原剂。 N2既是氧化产物又是还原产物。既是氧化产物又是还原产物。 答案：答案：D 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 要点二要点二 氧化还原的规律及应用氧化还原的规律及应用 1守恒规律守恒规律(四大守恒四大守恒) (1)氧化剂得到电子的总数必等于还原剂失去电子的总数，即得失电子守恒。氧化剂得到电子的总数必等于还原剂失去电子的总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降
6、氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降 守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数。 (3)反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。 (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守 恒。恒。 应用：计算和配平氧化还原反应方程式。应用：计算和配平氧化还原反应方程式。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 注意：注意：配平方法
7、配平方法化合价升降法：化合价升降法： 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 2价态规律价态规律 (1)高低规高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又 有还原性。有还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价 态态中间价态；即中间价态；即“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。
8、人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 3先后规律先后规律 多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种 氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。 如：把氯气通入如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性：溶液时，还原性：Fe2 Br ，若氯气量不足时首先氧化 ，若氯气量不足时首先氧化Fe2 ；把氯气通入 ；把氯气通入FeI2溶液时，还原性：溶液时，还原性：I Fe2 ，若氯气 ，若氯气量不足时首先氧化量不足时首先氧化I 。
9、。 应用：判断物质的稳定性和反应顺序。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。 4强弱规律：强弱规律：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还 原剂还原产物。原剂还原产物。 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 例例2 在氧化还原反应在氧化还原反应Fe3 SO2H2OFe2 SO 2 4 H (未配平 未配平)中，有中，有0.5 mol Fe3 发生反应，参加反应的 发生反应，参加反应的SO2不可能是不可能是( )
10、A0.5 mol B0.25 mol C5.6 L D16 g 解析解析 该反应是氧化还原反应，该反应是氧化还原反应，Fe3 Fe2 是还原反 是还原反应，应，SO2SO 2 4 是氧化反是氧化反 应。应。0.5 mol Fe3 发生反应失去 发生反应失去0.5 mol电子，根据电子守恒，参加反应的电子，根据电子守恒，参加反应的SO2得到得到0.5 mol电子。电子。1 mol SO2反应失去反应失去2 mol电子，则参加反应的电子，则参加反应的SO2的物质的量为的物质的量为0.5 mol 2 0.25 mol。0.25 mol SO2的体积为的体积为(标准状况标准状况)：0.25 mol22
11、.4 L/mol5.6 L；质量；质量 为为0.25 mol 64 g/mol16 g。 答案答案 A 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 变式变式2 对于下列反应的说法中正确的是对于下列反应的说法中正确的是( ) A2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，CuFeS2是氧化剂，是氧化剂，O2是还原剂是还原剂 B3NO2H2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21 CKClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O，生成，生成3 mol Cl2，转移电子，转移电子6 mol DCr2O2 7 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O，说明还原性：，说明还原性：Cr3 Fe2 答案：答案：B 人教版化学人教版化学必修必修1 1 返回导航返回导航 下页下页 上页上页 02 演练演练 效果检测效果检测
