1、第第 2 课时课时 盐类水解的原理盐类水解的原理 学业要求 素养对接 1.认识盐类水解的原理。 2.影响盐类水解的主要因素。 1.微观探析：盐类水解的原理。 2.平衡观念：条件改变影响盐类水解的 平衡。 知 识 梳 理 知识点一、盐类水解的原理 1.概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的 H 或 OH结合生成弱 电解质的反应。 2.实质： 盐电离 弱酸的阴离子 结合H 弱碱的阳离子结合OH 破坏了水的电离平衡水的电离 程度增大 H OH溶液呈碱性或酸性。 3.特征： (1)可逆：水解反应是可逆反应。 (2)吸热：水解反应是中和反应的逆反应。 (3)微弱：水解反应程度很微弱。 4.规律
2、：有弱才水解；越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl NH4Cl CuSO4 CH3COONa Na2CO3 是否水解 否 是 是 水解的离子 NH 4 Cu2 CH3COO CO2 3 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 pH(25 ) 7 7 知识点二、影响盐类水解的因素 内因 相同条件 阳离子对应的碱越弱，其水解程度就越大，溶 液酸性越强 阴离子对应的酸越弱，其水解程度就越大，溶 液碱性越强 外因 温度 升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大 浓度 增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解 程度减小，水解产生的离子浓度增大 加水稀释，
3、 水解平衡向右移动， 水解程度增大， 水解产生的离子浓度减小 外加酸碱 增大H ，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸 弱碱盐的水解 增大OH ，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强 碱弱酸盐的水解 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解相互 促进，甚至完全反应 自 我 检 测 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)盐类水解一定促进水的电离() (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的() (3)Na2CO3溶液中， CO2 3水解造成溶液中离子种类增多() (4)盐类水解程度越大，水解生成的H 或OH越大() (5)pH9 的 CH3COONa 溶液中和 pH9 的氨水中，水的电离程
4、度相等() (6) pH5 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的H 109 mol L1() 2.有下列几种物质：NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Al2(SO4)3 HCl KHSO4 NaOH。其溶液呈酸性的是_(填序号，下同)；呈中 性的是_；呈碱性的是_；能促进水的电离的是_；抑制水 的电离的是_。 答案 3.对于 NH 4H2O NH3 H2OH (用箭头表示： 向右“”、 向左“”、 增大“”，减小“”) 改变条件 平衡移动方向 H NH 4 NH3 H2O 水解 程度 升高温度 加水稀释 通入少量 HCl 加入少量 NaOH 固体 加入固体 NH4Cl 答案 学习任
5、务一、盐类水解的规律及盐类水解离子方程式的书写 【交流研讨】 如图所示的泡沫灭火器中有两种溶液，一种是硫酸铝溶液，另一种溶液是小苏打 溶液，两种溶液混合后就可以反应来灭火。两种都是盐溶液，它们是怎么反应的 呢？方程式是什么？ 提示 两种溶液都可以水解， 硫酸铝溶液水解呈酸性， 碳酸氢钠溶液水解呈碱性， 混合后相互促进而反应。Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2。 【名师点拨】 1.盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解， 若没有，则不发生水解。 (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱， 就越容易水解， 溶液中的
6、OH (H)越大。如酸性：HCNCH3COONa。 (3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水 解，相互促进。 常见的弱碱阳离子有：NH 4、金属活动顺序表中 H 之后金属阳离子。 常见的弱酸阴离子有： CO2 3、HCO 3、S2 、HS、ClO、SO2 3、HSO 3、F 、 CH3COO 、SiO2 3等。 2.盐类水解的类型 (1)强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。 (2)强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 (3)弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。 如：CH3COONH4溶液显中性，是因为 CH3COOH 与 NH3 H2O 在相同条件下的
7、电离程度相同，CH3COO 与 NH 4水解程度相同。(NH4)2CO3溶液显碱性，是因 为 H2CO3与 NH3 H2O 在相同条件下的电离程度 NH3 H2OH2CO3。 有的则全部水 解，如 Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S。 (4)强酸和强碱生成的盐不水解。 3.盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解 生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”或 “”等符号。 (2)多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如 CO2 3水解 方程式为 CO2 3H2O HCO 3OH (主)，HCO
8、3H2O H2CO3OH (次)。 (3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 。 (4)弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进 NH 4与 S2 、HCO 3、 CO2 3、CH3COO 等组成的盐水解相互促进，但水解程 度较小，仍是部分水解。如：NH 4CH3COO H 2O NH3 H2O CH3COOH。 Al3 与 S2、HCO 3、 CO2 3、ClO 、SiO2 3等组成盐、Fe3 与 HCO 3、 CO2 3、 ClO 、SiO2 3等组成盐、NH 4与 SiO2 3等组成盐水解相互促进非常彻底，生成气 体和沉淀。如：3HCO 3Al3 =Al(
9、OH) 33CO2。 【关键提醒】 1.酸式盐溶液酸、碱性的判断 (1)强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显酸性，如 NaHSO4。 (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程 度的相对大小。 若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4溶液。 2.电离方程式与水解方程式的区别 如：NH 42H2O NH3 H2OH3O (水解方程式)；HSH 2O S2 H3O (电离方程式) NH 4H2O NH3 H2OH (水解方程式); HSH 2O H2SOH
10、(水 解方程式)。 【典例 1】 下列属于水解方程式且书写正确的打“”，错误的打“” (1)Na2S 溶液中：S2 2H 2O H2S2OH ( ) (2)NaHS 溶液中：HS H 2O H2SOH ( ) (3)AlCl3溶液中：Al3 3H 2O=Al(OH)33H ( ) (4)NaHCO3溶液中：HCO 3H2O H3O CO2 3( ) (5)NH4Cl 加入 D2O 中：NH 4D2O NH3 D2OH ( ) (6)NaHCO3溶液中加 NaOH 溶液：HCO 3OH =CO2 3H2O( ) 解析 (1)S2 应分步水解，错误。(2)为 HS水解的离子方程式，正确。(3)Al
11、3水 解程度小，不能生成 Al(OH)3沉淀，错误。(4)为电离方程式，错误。(5)水解方 程式应为 NH 4D2O NH3 DHOD ，错误。(6)为化学反应的离子方程 式，不是水解反应。 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 【深度思考】 水解反应是酸碱中和反应的逆反应，判断水解方程式正误时，依 据水解产物是酸和碱的规律，来确定是否是水解方程式。 变式训练 1 下列有关盐溶液的说法正确的是( ) A.水中加入 NH4Cl 固体，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性 B.若盐 NaX 溶液的 pH 为 8，则中和 1 mol HX 酸，需要的 NaOH 稍小于 1 mo
12、l C.等浓度的 NaHCO3溶液与 NH4HCO3溶液相比，NaHCO3溶液中的HCO 3更小 D.NaHCO3溶液的水解方程式为 HCO 3H2O H3O CO2 3 解析 NH 4的水解是结合水电离产生的 OH ，使水的电离平衡正向移动，且所 得溶液呈酸性；NaX 的 pH 为 8 说明 HX 是弱酸，酸碱恰好中和是指酸和碱恰反 应，所以中和 1 mol HX 酸，需要的 NaOH 等于 1 mol，与 HX 是强酸还是弱酸 无关；由于 HCO 3的水解与 NH 4的水解相互促进，NH4HCO3溶液中 HCO 3的水 解程度更大，浓度更小；HCO 3H2O H3O CO2 3是电离方程式
13、，不是 水解方程式。 答案 A 学习任务二、外界条件对盐类水解平衡的影响 【合作交流】 以水解平衡 CH3COO H 2O CH3COOHOH 为例，分析影响盐类水解 的外因。 1.请分析升高温度对水解平衡的影响。 提示 升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是 吸热反应，所以水解平衡右移，水解程度增大。 2.试讨论：当向溶液中加入 CH3COONa 固体时，水解平衡如何移动？当加水稀 释时，水解平衡如何移动？ 提示 加入 CH3COONa，为减弱溶液中CH3COO ，平衡右移，但 CH 3COO 的 水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目增大
14、的 方向移动(水的浓度是常数)，所以平衡右移，CH3COO 的水解程度增大。 3.当向溶液中加入盐酸时，水解平衡如何移动，当向溶液中加入氢氧化钠时，平 衡如何移动？ 提示 加入盐酸时，为减弱溶液中OH 的减小，平衡向右移，CH 3COO 的水解 程度增大。加入氢氧化钠时，为减弱OH 增大，平衡向左移动，CH 3COO 的水 解程度减小。 【名师点拨】 1.温度：升高温度，水解平衡向右移动，水解程度增大。 2.浓度：(1)增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动，水解程度减小，但水解产生 的离子浓度增大；加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，但水解产生的 离子浓度减小。 (2)增大H ，促进强碱弱
15、酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大OH，促 进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 【典例2】 在一定条件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： CO2 3H2O HCO 3 OH 。下列说法正确的是( ) A.稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B.通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C.升高温度， HCO 3 CO2 3 减小 D.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 解析 稀释溶液，CO2 3、HCO 3、OH 均减小，平衡正向移动，A 不正确； 通入 CO2，发生反应：CO22OH =CO2 3H2O，OH 的浓度降低，平衡向正 反应方向移动，B 正确；水解吸热，升高温度，
16、平衡正向移动，HCO 3 CO2 3 增大，C 不正确；加入 NaOH 固体，OH 增大，溶液 pH 增大，D 不正确。答案选 B。 答案 B 【深度思考】 碱性溶液稀释时，H 增大；酸性溶液稀释时OH增大。如盐 酸或 NH4Cl 溶液加水稀释时，溶液中OH 增大；NaOH 溶液或 CH 3COONa 溶 液稀释时，溶液中H 增大。 变式训练 2 下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( ) A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均 向右移动 B.浓度为 5 mol L 1 和 0.5 mol L 1 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3 的 水
17、解程度前者小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的 FeCl3溶液在 50 和 20 时发生水解，50 时 Fe3 的水解程度比 20 时的小 D.为抑制 Fe3 的水解，更好地保存 FeCl 3溶液，应加少量的盐酸 解析 增大 FeCl3的溶液，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水 解平衡向右移动，水解程度增大，A、B 项均正确；盐类水解是吸热反应，温度 升高，水解程度增大，C 项错误；Fe3 水解后溶液呈酸性，增大 H的浓度可抑 制 Fe3 的水解，D 项正确。 答案 C 1.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A.NaHSO4溶液 B. KF 溶液 C. KAl(
18、SO4)2溶液 D.NaI 溶液 解析 NaHSO4在溶液中电离出 H ，抑制水的电离；KF 在水溶液中电离出的 F 结合水电离出的 H生成弱酸 HF 而发生水解； KAl(SO 4)2在溶液中电离出的 Al3 与水电离出的 OH结合生成 Al(OH) 3而发生水解， 所以 F 和 Al3均促进水的电 离；HI 是强酸，I 不水解，对水的电离平衡不影响。 答案 D 2.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( ) A.HCl B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO 解析 A 项 HCl 完全电离；B 项 NH 4水解：NH 4H2O NH3 H2OH ， 有 NH3 H2
19、O 分子；C 项 S2 水解，产生 H 2S 分子；D 项 HClO 是弱电解质，不完 全电离，有 HClO 分子。 答案 A 3.常温下，某溶液中由水电离出来的H 1.01013 mol L1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A. B. C. D. 解析 某溶液中由水电离出来的H 1.01013 mol L1， 正常水电离出来的H 1.0107 mol L1，说明水的电离被抑制，且溶液既可能呈酸性，也可能呈 碱性。 SO2H2OH2SO3， H2SO3HSO 3H ， HSO 3 SO2 3 H ，溶液呈酸性抑制水的电离；NaOH Na OH
20、，溶液呈碱性抑制 水的电离；氯化铵水溶液中，NH4ClH2ONH3 H2OHCl，铵根离子 水解，使得溶液呈酸性，是促进了水的电离；硝酸钠水溶液是强酸强碱盐，不 水解呈中性。 答案 A 4.在 Al3 3H 2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移 动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( ) 加热 通入 HCl 加入适量 NaOH(s) 加入 NaCl 溶液 A. B. C. D. 解析 加热能使平衡向水解方向移动，H 增大，pH 减小，错误；通入 HCl 能增大H ，抑制了水解，且 pH 减小，错误；加入适量 NaOH(s)，由于发生 反应：H OH=H 2O，引起
21、H 减小，使平衡向水解方向移动，且 pH 增大， 正确；加入 NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入 NaCl 溶液 稀释引起H 变小，故 pH 也增大，正确。 答案 C 5.有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol L 1 的两种溶液混合而成： NH4Cl 与 CH3COONa NH4Cl 与 HCl NH4Cl 与 NaCl NH4Cl 与 NH3 H2O(混合液呈碱性) 下列各项排序正确的是( ) A.pH： B.溶液中H ： C.NH 4： D.NH3 H2O：NaNO2CH3COONaNaF B.NaFNaNO2CH3COONaNaCN C.NaCNCH3COO
22、NaNaNO2NaF D.NaCNCH3COONaNaFNaNO2 解 析 由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN) 可 知 ： 酸 性 ： HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CN CH 3COO FNO 2，水解能力越 强，溶液的碱性越强，pH 越大。 答案 D 6.50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH4 的醋酸中：H 4.0 mol L1 B.饱和小苏打溶液中：Na HCO 3 C.饱和食盐水中：Na HClOH D.pH12 的纯碱溶液中，OH 1.0102 mol L1 解析 pH4，则H 1.0104 mol L1
23、，故 A 错误；小苏打(NaHCO 3)在水中 发生水解 HCO 3H2O H2CO3OH ，而使 HCO 3减少，Na HCO 3， 故 B 错误；食盐水中含有 Na 、Cl、OH、H，根据溶液电中性原理，应有Na HClOH，C 正确；pH12 的纯碱溶液中，H1012 mol/L， 但由于该溶液的温度是 50 ，而不是常温，所以 KW1.010 14，所以OH 1.0102 mol L1，故 D 错误。 答案 C 7.下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是 ( ) A.将纯水加热到 90 B.向水中加少量 NaOH 溶液 C.向水中加少量 Na2CO3溶液 D.向水中加少
24、量 FeCl3溶液 解析 A 项，将纯水加热到 90 ，促进水的电离，H OH107 mol L 1，pH7，但抑制水 的电离；C 项，向水中加少量 Na2CO3溶液，CO2 3与水电离出的 H 结合， H 减小，促进水的电离，OH 增大，OHH，pH7；D 项，向水中加少量 FeCl3溶液，Fe3 与 OH结合为弱电解质 Fe(OH) 3, OH 减小，促进水的电离，H 增大，HOH，pHbc B.cab C.bac D.acb 解析 如果不考虑水解，仅从盐电离的角度分析，三种溶液中 NH 4浓度都为 2 mol L 1， 但是在三种溶液中， (NH 4)2SO4仅 NH 4水解， (NH4
25、)2CO3中 NH 4与 CO2 3 水解相互促进， (NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH 4与 Fe2 水解相互抑制， 所以 NH 4的水 解程度(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2，所以 NH 4浓度由大到小的顺序为 cab，B 对。 答案 B 10.25 时，pH2 的某酸 HnA(An 为酸根)与 pH12 的某碱 B(OH) m等体积混 合，混合液的 pH5。 (1)写出生成的正盐的化学式：_。 (2) 该 盐 中 存 在 着 一 定 水 解 的 离 子 ， 该 水 解 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 (3)简述该混合液呈酸性的原因：_ _。
26、 (4)写出 HnA 的电离方程式：_。 解析 当酸中H 等于碱中OH时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过 量的酸或碱决定的。(1)HnA 中酸根离子带 n 个单位的负电荷(An )，B(OH) m中阳 离子带 m 个单位的正电荷(Bm )，则正盐的化学式为 B nAm。(2)pH2 的酸 HnA 中H 102 mol/L，pH12 的碱 B(OH) m中OH 102 mol/L，当二者等体积 混合后溶液 pH5，说明酸过量，则 HnA 一定为弱酸，故 An 一定水解。(3)由 于酸一定为弱酸，当 HnA 与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。 答案 (1)BnAm (2)
27、An H 2O HA(n 1)OH (3)HnA 为弱酸，当 HnA 与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余 (4)HnAH(n 1)A H 11.10 时，在烧杯中加入 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液 400 mL 加热，测得该溶液 的 pH 发生如下变化： 温度() 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 (1)甲同学认为， 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 3的水解程度增大， 故碱性增强， 该反应的离子方程式为_ _； (2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解生成了 Na2CO3，并推 断 Na2CO3的水解程度_
28、(填“大于”或“小于”)NaHCO3； (3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到 10 后 再测定溶液的 pH，若 pH_8.3(填“”、“”、“ (4)乙 (5)乙 溶液冷却至室温后 pH 大于 9.8，说明此实验过程中溶液有新物质生成 素 养 练 12.在常温下，下列五种溶液： 0.1 mol L 1 NH 4Cl 0.1 mol L 1 CH 3COONH4 0.1 mol L 1 NH4HSO4 0.1 mol L 1 NH 3 H2O 和 0.1 mol L 1 NH 4Cl 混合液 0.1 mol L 1 NH3H2O。 请根据要求填写下列空白： (1)
29、溶 液 呈 _ 性 ( 填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 中 ”) ， 其 原 因 是 _(用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中，pH 最小的是_(填序号)。 (3)溶液、中NH 4由小到大的顺序是_，溶液、中NH 4的 大小关系是_(用“”、 “”、 “”、“0.1 mol L1。其他溶液中H0.1 mol L1。(3)0.1 mol L1 NH 4Cl 的溶液中存在 NH 4H2O NH3 H2OH ，0.1 mol L1 CH 3COONH4 溶液中 CH3COONH4=CH3COO NH 4，NH 4H2O NH3 H2OH ， 相当于在的溶液中加入 CH3COO ，CH
30、 3COO H 2O CH3COOHOH ， 促进 NH 4水解， NH 4减小； 相当于在的溶液中加入 H ， 抑制 NH 4水解， 溶液中NH 4增大。相当于在的溶液中加入 NH4Cl ，NH 4浓度增大， NH3 H2ONH 4OH ，平衡向左移动，NH 3 H2O增大。(4)Cl 不水解， 其浓度为 0.1 mol L 1。(5) 常温下，CH 3COO 与 NH 4水解能力相同，使溶液显 中性。根据电荷守恒知OH CH 3COO HNH 4，而 pH7 时，H OH ，所以CH 3COO NH 4。 答案 (1)酸 NH 4H2O NH3 H2OH (2) (3) (4)Cl (5)
31、 13.(1)浓度为 0.1 mol L 1 的 8 种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH 由小到大的顺序是 _(填写编号)。 (2) 向 纯 碱 溶 液 中 滴 入 酚 酞 溶 液 观 察 到 的 现 象 是 _， 原因是_(用离子方 程式表示)。 (3)(2)中纯碱溶液微热时，观察到的现象是_， 原因是_。 (4)向浓度为 0.1 mol L 1 的纯碱溶液中， 分别加入下列物质， 能使CO2 3增大的 是_(填序号)。 H2O CO2 K2S KOH 解析 比较溶液的 pH 时，先将电解质溶液按酸性、中性、
32、碱性分组。不同组之 间 pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(碱性溶液)， 同一组内再根据电离及水解知识 比较不同电解质溶液的 pH。(1)同物质的量浓度时，酸及水解呈酸性的盐溶液 的 pH 的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱 性的盐溶液。强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；强碱弱酸盐，酸越弱， 溶液碱性越强。(2)和(3)，Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变 大，碱性更强，红色加深。(4) CO 2 3 水解反应的离子方程式为 CO 2 3 H2OHCO 3OH ，加水平衡向右移动，但CO2 3减小；CO2能够与 OH 反应生成 HCO 3， CO2 3减小； S2 水解也显碱性， 能够抑制 CO2 3的水解， CO2 3 增大；KOH 电离出的 OH 能够抑制 CO2 3的水解，CO2 3增大。 答案 (1) (2) 溶液变红 CO2 3H2O OH HCO 3 (3) 红色加深 加热，CO2 3水解程度变大，溶液碱性增强 (4)
